As bolhas no refrigerante fazem cócegas nas papilas gustativas há séculos. No entanto, todas as coisas boas fracassam e, eventualmente, a efervescência do refrigerante diminui. Mas por que?
Acontece que o gás nas bebidas força as bolhas para fora.
Bebidas gaseificadas efervescem porque bolhas de carbono dióxido de carbono são infundidos no líquido durante a produção. “É dissolvido da mesma forma que o açúcar e o sal podem se dissolver na água”, disse Mark Jones, consultor de química e membro da American Chemical Society, à Live Science.
O dióxido de carbono, ou CO2, é cerca de 1,5 vezes mais pesado que o ar, de acordo com a Columbia Climate School (abre em nova aba) na Universidade de Columbia, em Nova York. Com base apenas nesse fato, você pode não esperar que o CO2 suba no ar.
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No entanto, o refrigerante começa supersaturado com dióxido de carbono. Como resultado, devido a um princípio na física química conhecida como lei de Henry, o gás sofre uma pressão que o faz querer escapar do refrigerante. O químico britânico William Henry propôs a lei de Henry em 1803, De acordo com a Britannica (abre em nova aba). A lei de Henry afirma que a quantidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão desse mesmo gás nas redondezas do líquido. Esta lei influencia se um gás entra em um líquido ou sai dele.
Quando o refrigerante é engarrafado ou enlatado, o espaço acima da bebida geralmente é preenchido com dióxido de carbono a uma pressão ligeiramente acima da pressão atmosférica padrão (cerca de 14,7 libras por polegada quadrada ou 101,325 kilopascais), Joe Glajch, químico analítico e consultor de química com 40 anos de experiência nas indústrias química e farmacêutica, disse a Live Science. Como tal, por causa da lei de Henry, o dióxido de carbono dentro da bebida permanece dentro do fluido.
Quando um refrigerante é aberto pela primeira vez, esse dióxido de carbono pressurizado é liberado no ar. “Esse gás escapando resulta no chiado que se espera de um novo refrigerante”, disse Glajch.
O dióxido de carbono compõe cerca de 0,04% da atmosfera da Terra, de acordo com a Escola de Clima da Universidade de Columbia (abre em nova aba). Quando o refrigerante é deixado exposto ao ar, a lei de Henry sugere que o dióxido de carbono no refrigerante naturalmente quer atingir a mesma concentração no fluido que está no ar.
Como tal, “quando uma lata ou garrafa de refrigerante fica aberta por muito tempo, o dióxido de carbono dissolvido dentro dela eventualmente borbulha – ela vai querer entrar em equilíbrio com o dióxido de carbono no ar externo”, disse Jones. “Quando o refrigerante é menos efervescente, chamamos de flat.”
Agitar uma lata ou garrafa de refrigerante fará com que o refrigerante esvazie mais rapidamente, ajudando o dióxido de carbono a escapar. Agitando mistura o ar no espaço vazio da garrafa ou lata com o resto do líquido, resultando em bolhas. Essas bolhas podem servir como locais de nucleação, ou pontos onde átomos e moléculas podem se agrupar – um pouco como a poeira no ar pode ajudar a formar os flocos de neve.
Os locais de nucleação fazem com que pequenas bolhas de dióxido de carbono no refrigerante se unam. As bolhas maiores resultantes podem escapar mais facilmente da tensão superficial do líquido, que é a energia necessária para que as moléculas do líquido se separem, disse Jones.
“A mesma coisa acontece se você colocar uma colher de chá de sal ou açúcar”, disse Glacjh. “Os grãos sólidos de pó atuam como locais de nucleação, fazendo o refrigerante efervescer” à medida que o dióxido de carbono escapa.
Originalmente publicado no Live Science em 4 de fevereiro de 2013 e atualizado em 8 de junho de 2022.
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